Различные модели строения атома реферат

Каталог предприятий Модели строения атома Первые указания о сложном строении атома были получены при изучении процессов прохождения электрического тока через жидкости. Опыты выдающегося английского ученого М. Фарадея в тридцатых годах XIX в.

Заказать новую работу Оглавление Введение 3 1. Краткая биография Э. Резерфорда 5 2. Различные модели строения атома 6 3.

Модели строения атома

В тридцатых годах XIX в. Фарадея навели на мысль о том, что электричество существует в виде отдельных единичных зарядов. Открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью, стало прямым доказательством сложности строения атома.

В году английские учёные Эрнест Резерфорд и Фредерик Содди доказали, что при радиоактивном распаде атом урана превращается в два атома — атом тория и атом гелия.

Это означало, что атомы не являются неизменными, неразрушимыми частицами. Модель атома Резерфорда Исследуя прохождение узкого пучка альфа-частиц через тонкие слои вещества, Резерфорд обнаружил, что большинство альфа-частиц проходит сквозь металлическую фольгу, состоящую из множества тысяч слоёв атомов, не отклоняясь от первоначального направления, не испытывая рассеяния, как будто бы на их пути не было никаких препятствий. Однако некоторые частицы отклонялись на большие углы, испытав действие больших сил.

На основании результатов опытов по наблюдению рассеивания альфа-частиц в веществе Резерфорд предложил планетарную модель строения атома. Согласно этой модели строение атома подобно строению солнечной системы. Почти вся масса сосредоточена в атомном ядре. Альфа-частицы могут без рассеяния проходить через тысячи слоёв атомов так, как большая часть пространства внутри атомов пуста, а столкновения с лёгкими электронами почти не влияют на движение тяжёлой альфа-частицы.

Рассеяние альфа-частиц происходит при столкновениях с атомными ядрами. Модель атома Резерфорда не смогла объяснить все свойства атомов. Согласно законам классической физики атом из положительно заряженного ядра и электронов, обращающимся по круговым орбитам, должен излучать электромагнитные волны. Излучение электромагнитных волн должно приводить к уменьшению запаса потенциальной энергии в системе ядро — электрон, к постепенному уменьшению радиуса орбиты электрона и падению электрона на ядро.

Однако атомы обычно не излучают электромагнитные волны, электроны не падают на атомные ядра, то есть атомы устойчивы. Квантовые постулаты Н. Бора Для объяснения устойчивости атомов Нильс Бор предложил отказаться от привычных классических представлений и законов при объяснении свойств атомов. Основные свойства атомов получают последовательное качественное объяснение на основе принятия квантовых постулатов Н. Электрон вращается вокруг ядра только по строго определенным стационарным круговым орбитам.

Атомная система может находиться лишь в определённых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определённая энергия Е. Атом не излучает энергию в стационарных состояниях. Стационарное состояние атома с минимальным запасом энергии называется основным состоянием, все остальные состояния называются возбуждёнными квантовыми состояниями.

В основном состоянии атом может находиться бесконечно долго, время жизни атома в возбуждённом состоянии длится секунды. Излучение или поглощение энергии происходит только при переходе атома из одного стационарного состояния в другое. Квантовая модель строения атома В дальнейшем некоторые положения теории Н. Бора были дополнены и переосмыслены. Наиболее значительным изменением стало введение понятие об электронном облаке, которое сменило понятие об электроне только как частице.

Позже теорию Бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом. Основой современной теории строения атома является планетарная модель, дополненная и усовершенствованная. Согласно данной теории, ядро атома состоит из протонов положительно заряженных частиц и нейронов не имеющих заряда частиц. А вокруг ядра по неопределённым траекториям движутся электроны отрицательно заряженные частицы. Остались вопросы? Хотите знать больше о моделях строения атома?

Чтобы получить помощь репетитора — зарегистрируйтесь. Первый урок — бесплатно! Поделиться статьей с помощью:.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Модели строения атома

Эволюция представлений о строении атомов на примере моделей Эрнеста Резерфорда и Нильса Бора. Стационарные орбиты и энергетические. Модели Резерфорда и Бора реферат по естествознанию. Представления о строении атома до Резерфорда. Развитие исследований . число F 0 6 1- частиц, рассеянных под различными углами F 07 1. Прибор.

Июн Все тела живой и неживой природы, несмотря на их разнообразие, состоят из мельчайших частиц — атомов. Первым, кто высказал предположение об этом, считается древнегреческий философ Демокрит. Именно он назвал атомом мельчайшую неделимую частицу образующую вещество атом в переводе с др. Лишь в конце XIX в. Тем не менее, термин используется и теперь в современной химии и физике, несмотря на несоответствие его этимологии современным представлениям о строении атома. Первые представления об атоме Демокрит считал, что если разделить, например, яблоко на две половины, затем одну из них еще на две части, и продолжать деление таким образом до тех пор пока результат деления перестанет быть яблоком, то мельчайшая частица которая все еще сохраняет свойство яблока является атомом яблока то есть неделимой частью яблока. Он утверждал, что атомы существуют вечно; они настолько малы, что их размеры не поддаются измерению; все атомы одинаковы, но они различаются внешне атомы воды, например, гладкие, они способны перекатываться, и поэтому жидкости свойственна текучесть; атомы железа имеют зубчики, которыми они зацепляются друг за друга, что придает железу свойства твердого тела. Представления Демокрита были умозрительными. Группу греческих философов, придерживавшихся того взгляда, что существуют подобные крошечные неделимые частицы, называли атомистами. В современной физике вопрос об атомизме является открытым. Некоторые теоретики придерживаются атомизма, но под атомами подразумевают фундаментальные частицы, которые далее неделимы. Дальтон был одним из самых знаменитых и уважаемых учёных своего времени, ставший широко известным благодаря своим новаторским работам в разных областях знания. Он впервые провёл исследования и описал дефект зрения, которым страдал сам, — цветовая слепота, позже названный в его честь дальтонизмом; открыл закон парциальных давлений закон Дальтона , закон равномерного расширения газов при нагревании , закон растворимости газов в жидкостях закон Генри-Дальтона. Установил закон кратных отношений , обнаружил явление полимеризации на примере этилена и бутилена.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Многообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов химических элементов в молекулы и немолекулярные вещества. Способность же атома вступать в химические соединения, его химические и физические свойства определяются структурой атома.

Модели строения атомов

Классическая модель строения атома. Понятие орбиты электрона. Набор возможных дискретных частот. Водородоподобные системы по Бору. Недостатки теории Бора. Значение квантовых чисел.

В тридцатых годах XIX в. Фарадея навели на мысль о том, что электричество существует в виде отдельных единичных зарядов. Открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью, стало прямым доказательством сложности строения атома. В году английские учёные Эрнест Резерфорд и Фредерик Содди доказали, что при радиоактивном распаде атом урана превращается в два атома — атом тория и атом гелия. Это означало, что атомы не являются неизменными, неразрушимыми частицами. Модель атома Резерфорда Исследуя прохождение узкого пучка альфа-частиц через тонкие слои вещества, Резерфорд обнаружил, что большинство альфа-частиц проходит сквозь металлическую фольгу, состоящую из множества тысяч слоёв атомов, не отклоняясь от первоначального направления, не испытывая рассеяния, как будто бы на их пути не было никаких препятствий. Однако некоторые частицы отклонялись на большие углы, испытав действие больших сил. На основании результатов опытов по наблюдению рассеивания альфа-частиц в веществе Резерфорд предложил планетарную модель строения атома. Согласно этой модели строение атома подобно строению солнечной системы. Почти вся масса сосредоточена в атомном ядре.

.

.

.

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. 8 класс, 2014. Строение атома: Модели строения атома. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»
Похожие публикации