Растворы и их концентрации реферат

Растворы и их концентрации реферат by БрониславаPosted on В таких растворах ионы не вполне свободны, движение их стеснено взаимным притяжением друг к другу. Отсюда вытекает закон распределения , согласно которому вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остаётся постоянным, независимо от общего количества растворённого вещества:.

Описание презентации по отдельным слайдам: 1 слайд Концентрация растворов. Правила приготовления растворов Автор: Дъячук Л. Примеры: Во-первых, это приготовление различных лекарственных растворов. Если в аптеке случайно произойдет ошибка с количеством лекарства в его растворе, то последствия могут быть самыми плачевными. И здесь ошибки могут приводить к печальным результатам. Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены.

Химические растворы

Описание презентации по отдельным слайдам: 1 слайд Концентрация растворов. Правила приготовления растворов Автор: Дъячук Л. Примеры: Во-первых, это приготовление различных лекарственных растворов. Если в аптеке случайно произойдет ошибка с количеством лекарства в его растворе, то последствия могут быть самыми плачевными. И здесь ошибки могут приводить к печальным результатам.

Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены. Действительно, если мы взвесим 25 г сульфата магния и просто растворим в г воды, то нужного нам раствора не получим. Надо взвесить на весах 25 г безводного сульфата магния и отмерить мензуркой 75 мл воды либо взвесить на весах 75 г воды, что одно и то же. Затем сульфат магния надо высыпать в воду и перемешать до полного растворения.

Какова массовая доля хлорида бария в растворе? Ответ: масса сульфата меди равна 50 г. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды. Если заполнить мерную колбу жидкостью до метки, то ее объем составит ровно 1 л. Возьмем такую колбу и приступим к приготовлению нужного нам раствора NaCl.

Затем добавим немного воды и растворим кристаллы, покачивая колбу. Когда вся соль растворится, дольем раствор водой до метки. Мерные колбы делают таким образом, что объем раствора достигает точно 1 л, когда водный мениск уровень воды, слегка изогнутый силами поверхностного натяжения касается метки своей нижней частью. После этого раствор аккуратно перемешаем. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Определить молярную концентрацию этого раствора. Процентные концентрации более удобны в технике, медицине, экологии.

Молярные концентрации чаще встречаются в лабораторной практике. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе? В мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора. Определите молярную концентрацию данного раствора.

Курс профессиональной переподготовки.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Растворы как однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя массовая доля, молярная концентрация эквивалентов" ( реферат). Понятие и сущность растворов, их разновидности и агрегатные состояния. Молекулярно-кинетическая теория растворения. Виды концентрации.

Раствор — это однофазная гомогенная многокомпонентная система переменного состава, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворимостью веществ называется способность определенного вещества растворяться в определенном растворителе. Растворимость зависит от природы растворенного вещества и растворителя, температуры и внешнего давления. Способность кристаллических веществ, жидкостей и газов растворяться в жидкостях, в основном, зависит от полярностей растворенного вещества и растворителя. Если оба компонента полярны или неполярны, растворимость будет высокой, а если один компонент полярный, другой неполярный, растворимость должна быть низкой. При растворении газов в кристаллических или жидких веществах объем раствора значительно уменьшается, в связи с этим при повышении давления растворимость газов в жидкостях возрастает. По закону У. Изменение концентрации электролитов, белков, липидов и других веществ, содержащихся в крови оказывает влияние на растворимость О2 и СО2 в ней. Газовый обмен протекающий между организмом человека и окружающей средой основан на законах У. Генри и И. Коллигативные свойства растворов — это свойства разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе. Они зависят от количества имеющихся молекул или ионов растворенного вещества, а не от природы растворенных частиц. К таким свойствам относятся: осмотическое давление понижение давления пара повышение точки кипения понижение точки замерзания растворов Диффузия ДИФФУЗИЯ — самопроизвольное выравнивание концентрации молекул, ионов в газах, жидкостях, твердых телах, обусловленное молекулярным движением. В растворах в результате диффузии идет самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворенного вещества в растворе. При этом молекулы растворителя и растворенного вещества переносятся туда, где их концентрация меньше. В ходе диффузии некоторая первоначальная упорядоченность распределении веществ сменяется полной беспорядоченностью их распределения. При этом энтропия системы возрастает.

Понятие и природа растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше. В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким водный раствор , твёрдым твёрдый раствор , газообразным. Происходит в результате взаимодействия атомов молекул растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов.

Растворы. Расчет концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация эквивалентов

Т — твердое тело; Ж — жидкость. Существуют жидкие, газовые и твердые растворы. Растворы отличаются от химических соединений тем, что их состав может изменяться непрерывно. Как и любая химически равновесная в данных условиях система, растворы должны обладать минимумом свободной энергии Гиббса. По своему агрегатному состоянию дисперсные системы могут быть: газообразными, жидкими, твердыми; по степени дисперсности — взвесями, коллоидными и истинными растворами.

Приготовление растворов

Концентрация, плотность и удельная теплоемкость растворов. Использование весового, объемного и физико-химических методов анализа для определения концентрации растворов. Физико-химический процесс взаимодействия растворяемого вещества с растворителем. Давление насыщенного пара растворителя, механизм электролитической диссоциации. Кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации, растворы электролитов. Процесс их классификации и основные способы выражения состава. Понятие растворимости, кристаллизации и кипения. Массовый, молярный и эквивалентный способы выражения концентрации растворов.

Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом. Способы выражения концентрации растворов Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента.

Каталог предприятий Растворы. Виды растворов Растворами называются гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ.

Растворы. Виды растворов

.

Презентация по химии на тему "Концентрация растворов"

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 8 Способы выражения концентрации растворов
Похожие публикации