Доклад по химии водородная связь

Свойства и методы получения простых эфиров, которые, согласно тривиальной номенклатуре называют по радикалам, связанным с атомом кислорода, добавляя слово "эфир". Межмолекулярная дегидратация спиртов, алкоксимеркурирование алкенов и реакция Вильямсона. Особенности воздействия этанола на человеческий организм. Промышленное применение метилового спирта.

Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества. В частности определяет температуру плавления, кипения, растворимость, кислотность. Особенностью связи является её невысокая прочность и распространённость, особенно в органических веществах. Типы Водородная связь бывают двух типов: межмолекулярная, возникающая между несколькими однотипными молекулами; внутримолекулярная, возникающая внутри одной молекулы.

Всемогущая слабая связь

Денатурация — любые вызванные физическими и химическими воздействиями изменения, которые при сохранении первичной структуры белка сопровождаются большей или меньшей потерей его биологической активности и других индивидуальных свойств белка. При денатурации ослабляются гидрофобные взаимодействия , разрываются водородные связи , а в присутствии восстановителей и дисульфидные связи. Денатурация с разрывом невалентных связей обычно обратима. Путем образования новых невалентных связей , а также благодаря взаимодействию с денатурирующим веществом новая конформация стабилизируется.

Возникающее метастабильное состояние при восстановлении физиологических условий может вернуться к нативной конформации ренатурация. Принципиально возможна ренатура-ция и при восстановительном расщеплении дисульфидных связей рис. Взаимодействие поверхности кремнезема с желатином обсуждалось в гл. Данная тема, вызывает постоянное внимание вот уже в течение более четверти века. Еще в г. Холт и Боукотт [а] измерили адсорбционную способность на превращенном в порощок кварце с известной величиной удельной поверхности по отношению к коровьему альбумину.

Из полученных данных можно подсчитать, что при монослойном покрытии на 1 нм поверхности удерживалось около 4 амидных сегментов, принимая усредненное значение молекулярной массы амидного сегмента равным По-видимому, такая величина адсорбции является правдоподобной, если рассматривать протеиновую цепь в форме спирали. Максимальная адсорбция наблюдалась при pH 5—6.

Те же авторы [] исследовали поведение белков и аминов с длинными целями, получаемых в виде мономолекулярных пленок на поверхности раздела фаз воздух—вода , когда ниже этой поверхности вводилась кремневая кислота.

Белки более прочно связывались при их изоэлектрической точке такое связывание может происходить между органическими катионными группами молекулы и заряженными участками на поверхности кремнезема и, кроме того, путем образования водородных связей. Молекулы этих примесей могут существенно из. В водной среде возможно протекание двух процессов соединение разнородных молекул гидратация и соединение однородных молекул ассоциация.

Исключая случай образования химических соединений , эти взаимодействия в основном обусловлены вандерваальсовыми силами , которые включают ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем , а также дисперсионное притяжение между молекулами с взаимно наведенными диполями.

Молекулярнорастворенные вещества способны за счет водородных связей образовывать с водой непрочные соединения, существующие лишь в растворе. Большое значение эти связи имеют также при ассоциации молекул растворенного вещества необходимым условием нх возникновения является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах.

С наличием водородной связи связан ряд особенностей веществ ассоциация молекул и обусловленные ею повышение температур плавления и кипения, отклонения в растворимости, особенности в колебательных и электронных спектрах и т.

Водородная связь имеет большое значение в природе. Она встречается не только в воде, спиртах, но и в других жизненно важных веществах — белках, жирах и углеводах.

В белках, в нуклеиновых кислотах и других биологических веществах водородные связи обусловливают поперечное сшивание цепочных молекул и образование сложных полимерных структур. На ламом деле в качестве биологических антифризов используются, по-видимому, лишь сравнительно немногие вещества. Особое значение имеют эргаиические пол1Юксисоединения, например глицерин. Эти вещества понижают точку замерзания и точку предельного переохлаждения биологических жидкостей , взаимодействуя с молекулами воды путем образования водородных связей между гидроксильными группами антифриза и полярными молекулами воды.

Взаимодействия гидроксильных групп с водой ведут к уменьшению числа взаимодействий между молекулами воды и тем самым задерживают образование льда. Еще одна биологически важная особенность глицерина и сходных с ним веществ — это способность их молекул проходить через клеточные мембраны. Поэтому они могут служить и внеклеточными, и внутриклеточными антифризами. Повидимому, возможно развить теорию строения молекул настолько, чтобы делать надежные предсказания i поведении веществ как в отношении физических, так и химических свойств.

С резонансом тесно связана окраска органических красителей. Насколько тесна эта связь, видно из последних экспериментальных работ , главным образом Шварценбаха и Михаэлиса. Хотя до сих пор и не создано настоящей теории цветности , но можно надеяться, что такая теория, исходя из идеи резонанса, будет разработана в ближайшие десять лет. К числу наиболее интересных научных проблем принадлежат вопросы о строении и свойствах веществ , имеющих биологическое значение.

Я не сомневаюсь в том, что в этой области очень существенны явления резонанса и водородной связи. Эти две особенности строения [c.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Водородная связь. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом . В. В. Москва. Водородная связь в органической химии. § Разновидности химических связей. снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова ( год). Водородные связи между молекулами воды (обозначены пунктиром). Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF.

По характеру перекрывания электронных облаков "орбиталей" ковалентная связь делится на -связь и -Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных облаков вдоль прямой, соединяющей ядра атомов , -связь - за счет бокового перекрывания по обе стороны от плоскости, в которой лежат ядра атомов. Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью. Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации. Гибридизация атомных орбиталей и электронных облаков - предполагаемое выравнивание атомных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных связей. Чаще всего встречается три типа гибридизации: sp-, sp2 и sp3-гибридизация. Металлическая связь - химическая связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла. В результате образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов. Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать электроны. Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов. Водородная связь - межмолекулярная связь, образованная за счет частичного акцептирования пары электронов высокоэлектроотрицательнного атома атомом водорода с большим положительным частичным зарядом. Образуется в тех случаях, когда в одной молекуле есть атом с неподеленной парой электронов и высокой электроотрицательностью F, O, N , а в другой - атом водорода, связанный сильно полярной связью с одним из таких атомов. Внутримолекулярные водородные связи существуют в молекулах полипептидов, нуклеиновых кислот, белков и др. Мерой прочности любой связи является энергия связи. Энергия связи - энергия необходимая для разрыва данной химической связи в 1 моле вещества. Энергии ионной и ковалентной связи - одного порядка, энергия водородной связи - на порядок меньше.

Денатурация — любые вызванные физическими и химическими воздействиями изменения, которые при сохранении первичной структуры белка сопровождаются большей или меньшей потерей его биологической активности и других индивидуальных свойств белка.

Природа[ править править код ] Часто водородную связь рассматривают как электростатическое взаимодействие, усиленное небольшим размером водорода, которое разрешает близость взаимодействующих диполей. Особенностями водородной связи, по которым её выделяют в отдельный вид, является её не очень высокая прочность [2] , её распространенность и важность, особенно в органических соединениях [3] , а также некоторые побочные эффекты, связанные с малыми размерами и отсутствием дополнительных электронов у водорода.

Водородная связь

В случае с водородом этот заряд позволяет ему взаимодействовать с другим атомом. У второго атома должны присутствовать неподеленные электронные пары, которые позволят ему взаимодействовать с водородом. Механизм образования связи схож с ковалентной и может быть рассмотрен в качестве ее варианта. Водородная связь Это связь, образующаяся между атомом водорода, который уже связан с атомом, имеющим высокую электроотрицательность, и другим электроотрицательным атомом. Можно представить структуру обсуждаемого явления так: сравнительно большие электроотрицательные атомы — это двое взрослых, которые держат за руки малыша-водорода.

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

Особенности водородной связи. Водородная связь — глобальное явление, охватывающее всю химию. В отличие от обычных химических связей, Н-связь появляется не в результате целенаправленного синтеза, а возникает в подходящих условиях сама и проявляется в виде межмолекулярных или внутримолекулярных взаимодействий. ХИМИЯ Отличительная черта водородной связи — сравнительно низкая прочность, ее энергия в 5—10 раз ниже, чем энергия химической связи. По энергии она занимает промежуточное положение между химическими связями и Ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, теми, что удерживают молекулы в твердой или жидкой фазе. В образовании Н-связи определяющую роль играет электроотрицательность участвующих в связи атомов — способность оттягивать на себя электроны химической связи от атома — партнера, участвующего в этой связи. Также по теме: ВОДОРОД Возникший частичный положительный заряд на атоме водорода позволяет ему притягивать другую молекулу, также содержащую электроотрицательный элемент, таким образом, основную долю в образование Н-связи вносят электростатические взаимодействия. Атом А, химически связанный с Н, называют донором протона лат. Латимер и Р.

Лец Усилия многих поколений химиков всегда были направлены на получение новых соединений, что достигалось разрывом одних прочных химических связей и последующим образованием новых.

Каталог предприятий Водородная связь Помимо различных гетерополярных и го-меополярных связей, существует еще один особый вид связи, который в последние два десятилетия привлекает все большее внимание химиков. Это так называемая водородная связь.

Справочник химика 21

.

Водородная химическая связь

.

Водородная связь

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Водородная связь. Типы и свойства водородной связи.
Похожие публикации