Молярная масса вещества реферат

Моль, молярная масса В химических процессах участвуют мельчайшие частицы — молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица — моль. Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12С: Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 Ч частиц этого вещества.

Скачать все статьи раздела МКТ Многие опыты показывают, что размер молекулы очень мал. Линейный размер молекулы или атома можно найти различными способами. Например, с помощью электронного микроскопа, получены фотографии некоторых крупных молекул, а с помощью ионного проектора ионного микроскопа можно не только изучить строение кристаллов, но определить расстояние между отдельными атомами в молекуле. Используя достижения современной экспериментальной техники, удалось определить линейные размеры простых атомов и молекул, которые составляют около см. Линейные размеры сложных атомов и молекул намного больше. Для характеристики атомов используют представление об атомных радиусах, которые дают возможность приближённо оценить межатомные расстояния в молекулах, жидкостях или твёрдых телах, так как атомы по своим размерам не имеют чётких границ.

Молярная масса соединений

Моль тесно связан с химической константой — числом Авогадро и химическим элементом углерод С , который взят за основу при определении количества вещества, равного 1 молю. Помнить наизусть его значение необязательно, любой электронный или бумажный справочник легко напомнит нам, что число Авогадро оно обозначается NА составляет 6,02х Это число частиц вещества количество молекул или атомов , которое содержится в одном его моле.

Принято считать, что в 1 моле любого химического соединения содержится такое количество вещества, которое содержат 12 г атома углерода. Молярную массу не надо путать с весом молекулы, атома и иона, эти понятия отнюдь не тождественны, хотя их числовые величины могут и совпадать.

Далеко не для всех химических веществ молярная масса и молекулярный вес равны друг другу. Молярная и молекулярная массы соединений имеют одинаковые значения для химических веществ, состоящих из атомов. Важно Не путайте молярную массу с весом молекулы!

Вывод напрашивается сам по себе — молярные массы элемента, иона и вещества могут существенно различаться. Как вычислить молярную массу Чтобы рассчитать значение молярной массы химического вещества, целесообразно придерживаться следующего алгоритма: Подготовить таблицу Менделеева она может понадобиться для определения валентности и атомных масс химических элементов. Правильно составить химическую формулу вещества, пользуясь знаниями об основных классах неорганических соединений и их свойствах и сведениями, почерпнутыми из таблицы Менделеева, например: углекислый газ — СО2;.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Моль. Молярная масса. Задачи по химии. Часть 2.

Далеко не для всех химических веществ молярная масса и молекулярный вес равны друг другу. Молярная и молекулярная массы. Молярная масса – это масса одного моля вещества. Моль, в свою очередь, – количество вещества, в котором содержится определенное количество.

Масс-спектрометрический метод. Эта величина введена для удобства, поскольку действительная масса молекул в общепринятых единицах массы чрезвычайно мала. За единицу мол. Газы и пары. Следовательно, один моль любого газа при данных температуре и давлении должен занимать один и тот же объем один из законов идеальных газов; см. На основании закона Авогадро находят мол. В общих чертах процедура состоит в следующем. Определяют массу известного объема газа при данных давлении и температуре. Этим методом были получены точные значения мол. Для приближенной оценки мол. Данный метод часто применяют при определении мол. Для определения таким методом мол. Наибольшее распространение получил прибор немецкого химика В. Мейера — длинная вертикальная трубка, закрытая сверху и расширяющаяся книзу в виде конической колбы, окруженная нагревательной рубашкой. Известное количество изучаемой жидкости или твердого вещества помещали на дно колбы и испаряли. При испарении эквивалентный объем воздуха вытеснялся через боковой отвод вверху трубки в измерительное устройство.

Молярная масса Понятие молярная масса Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

Количественные расчёты в химии Количественные расчеты в химии ведут по формулам веществ чтобы найти количественный состав сложного вещества, массовые доли элементов в нём и уравнениям реакций чтобы определить мольные, массовые и объёмные отношения между реагентами и продуктами. Такие расчеты называют стехиометрическими. Атомы элементов характеризуются определённой только им присущей массой.

Масса и размер молекул

Образовака Химия 8 класс Простые вещества Молярная масса Атомы и молекулы — мельчайшие частицы вещества, поэтому в качестве единицы измерения можно выбрать массу одного из атомов и выражать массы других атомов в соотношении с выбранной. Так что же такое молярная масса, и какова ее размерность? Что такое молярная масса? Основоположником теории атомных масс был ученый Дальтон, который составил таблицу атомных масс и принял массу атома водорода за единицу. Молярная масса — это масса одного моля вещества.

Молярная масса

Моль тесно связан с химической константой — числом Авогадро и химическим элементом углерод С , который взят за основу при определении количества вещества, равного 1 молю. Помнить наизусть его значение необязательно, любой электронный или бумажный справочник легко напомнит нам, что число Авогадро оно обозначается NА составляет 6,02х Это число частиц вещества количество молекул или атомов , которое содержится в одном его моле. Принято считать, что в 1 моле любого химического соединения содержится такое количество вещества, которое содержат 12 г атома углерода. Молярную массу не надо путать с весом молекулы, атома и иона, эти понятия отнюдь не тождественны, хотя их числовые величины могут и совпадать. Далеко не для всех химических веществ молярная масса и молекулярный вес равны друг другу. Молярная и молекулярная массы соединений имеют одинаковые значения для химических веществ, состоящих из атомов. Важно Не путайте молярную массу с весом молекулы! Вывод напрашивается сам по себе — молярные массы элемента, иона и вещества могут существенно различаться. Как вычислить молярную массу Чтобы рассчитать значение молярной массы химического вещества, целесообразно придерживаться следующего алгоритма: Подготовить таблицу Менделеева она может понадобиться для определения валентности и атомных масс химических элементов.

.

.

Относительная молекулярная масса вещества. Вычисление по ее химической формуле. Примеры

.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

.

Масса молекул. Количество вещества (Колебошин С.В.)

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 8 Количество вещества Моль Молярная масса
Похожие публикации