Доклад на тему кислоты

Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода протон и анион кислотного остатка. По определению Льюиса, кислота — это электролит вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона , принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару см.

Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота. Чтобы указать положение заместителя или радикала , нумерацию углеродной цепи начинают от атома углерода карбоксильной группы. Для органических кислот широко используются также тривиальные названия, которые обычно отражают природный источник, где были впервые обнаружены эти соединения. Для многоосновных кислот применяют суффиксы -диовая, -триовая и т. Получение при сухой перегонке древесины описано в сочинениях Иоанна Глаубера и Роберта Бойля.

Реферат по химии на тему "КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ"

Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота. Чтобы указать положение заместителя или радикала , нумерацию углеродной цепи начинают от атома углерода карбоксильной группы. Для органических кислот широко используются также тривиальные названия, которые обычно отражают природный источник, где были впервые обнаружены эти соединения.

Для многоосновных кислот применяют суффиксы -диовая, -триовая и т. Получение при сухой перегонке древесины описано в сочинениях Иоанна Глаубера и Роберта Бойля. Однако природа этого вещества не была известна до XIX века. Алхимики считали, что при брожении вина винный спирт превращается в уксус, принимая на себя частицы соли — винного камня гидротартрат калия. Лишь в году Якоб Берцелиус определил состав уксусной кислоты, а в году немецкий химик Адольф Вильгельм Герман Кольбе осуществил её полный синтез из угля.

Окисление альдегидов. Окисление спиртов. Гидролиз галогензамещённых углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода. Такими связями с молекулами воды объясняется неограниченная растворимость низших кислот C1-C4 в воде и спирте. Высшие кислоты в воде растворяются плохо. Хорошо растворяются в этиловом спирте и диэтиловом эфире.

Это связано с гидрофобными свойствами УВ-радикала в кислоте: чем больше масса радикала, тем меньше кислота растворима в воде. Низшие кислоты — бесцветные, резко пахнущие жидкости, начиная с пентановой валериановой кислоты — маслянистые жидкости, высшие кислоты - твердые вещества без вкуса и запаха.

Для карбоновых кислот характерна межмолекулярная ассоциация. Так, жидкие карбоновые кислоты, например, уксусная кислота, существуют в виде димеров. В водных растворах димеры распадаются на мономеры. Реакции протекают по так называемому кислотному центру. При диссоциации образуется стабилизированный сопряжением анион. В нём обе связи C-O равноценны и составляют 0,, нм.

Из муравьиной кислоты получают сложные эфиры. Уксусная кислота используется для производства искусственного шёлка, пластмасс, красителей, лекарств аспирина. Используется в качестве растворителя при крашении тканей, в кожевенном производстве, лакокрасочной промышленности. Является отличным консервантом, поэтому применяется для консервирования пищевых продуктов. Из уксусной кислоты получают гербициды для борьбы с сорняками.

Эфиры уксусной кислоты входят в состав фруктовых эссенций. Карбоновые кислоты часто встречаются в природе. Они содержатся в растениях, играют важную роль в обмене веществ животных и человека. Карбоновые кислоты имеют обширный спектр получения и применения. Задолго до того, как органическая химия сформировалась как самостоятельная теоретическая дисциплина, наши предки были знакомы с органическими веществами. Карбоновые кислоты нашли широкое применение во всех сферах человеческой жизни.

Их используют в медицине, косметологии, пищевой промышленности, сельском хозяйстве и для бытовых нужд. Кузъменко, В. Еремин, В. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. Энциклопедия для детей. Органическая химия.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Кислоты. Химия 8 класс

Convert documents to beautiful publications and share them worldwide. Title: Доклад по теме кислоты, Author: Саша Куликов, Length: 6 pages, Published. Сообщение-доклад о кислотах. Кислоты – это класс химических веществ ( наряду с солями и щелочами), содержащие в своем составе подвижные.

Среди них, большая половина - едкие, а остальные даже токсичные. Есть, конечно, и исключения — уксусная, лимонная, яблочная, аскорбиновая и щавелевая, которые знакомы каждому с детства, и их успешно используют в пищевой промышленности. Какого бы происхождения ни была кислота природного или синтетического , она всегда в своей структуре будет иметь определенное количество атомов водорода, которые могут вступать в реакционные соединения. В ходе химической реакции каждая молекула кислоты будет отдавать атомы водорода, а взамен будет принимать атомы различных металлов. Так происходит замещение. Кислоты принято классифицировать по двум признакам: 1. Химические свойства кислот описываются следующими правилами: 1. Эта реакция получила название нейтрализации. Второй продукт, образующийся в ходе протекания реакции нейтрализации, это — вода. Чтобы нейтрализация состоялась, требуется выполнить следующее условие: хотя бы один из компонентов должен хорошо растворяться в воде. А так как кислоты отлично соответствуют этому параметру, они могут взаимодействовать как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями. Исключение — кремниевая кислота, которая практически не растворяется в воде, поэтому может вступать в реакцию только с растворимыми основаниями KOH, NaOH. Кислоты изменяют цветовую окраску индикатора в один определенный цвет, поэтому всегда можно точно определить, что в составе вещества присутствует кислота. Индикаторы — вещества довольно сложного строения. В основаниях и нейтральных растворах они будут совсем другого цвета, чем в кислотной среде.

Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием.

Похожие презентации Показать еще Презентация на тему: " Кислоты вокруг нас Состав кислот Свойства важнейших кислот Химические свойства кислот Способы получения Применение кислот Экологические проблемы. Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии. Жидкие кислоты: серная кислота азотная кислота хлороводородная соляная кислота… 11 Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.

Сообщение-доклад о кислотах

Класс: 8 Тема урока: Кислоты. Общие свойства кислот. Проведению урока предшествует подготовительная работа, учащиеся получают задания и список литературы для работы. Цель урока: Повторить определение кислот, их состав. Классификацию, приступить к изучению общих химических свойств кислот. Воспитательные задачи урока: Продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием.

Тема 6. "Карбоновые кислоты".

Сообщение-доклад о кислотах Кислоты — это класс химических веществ наряду с солями и щелочами , содержащие в своем составе подвижные атомы водорода. Кислоты вследствие химических реакций со щелочами способны превращаться в соли. При этом они заменяют свои атомы водорода так называемые катионы или протоны на атомы металла. Cуществуют кислоты жесткие и мягкие. Кислотами данные химические соединения называют за то, что их растворы имеют кислый вкус. Раньше ученые поэтому думали, что в кислотах всегда должен присутствовать кислород. Но этот обязательный для кислот химический элемент оказался не кислородом, а водородом. Серная кислота Серная кислота с формулой H2SO4 образуется на основе серы. Серная кислота — очень едкое и раздражающее соединение.

Создатель первой теории кислот и оснований С.

Отсюда следует, что растворы всех кислот имеют кислый вкус. Несмотря на это, не все растворы кислот можно пробовать на вкус, так как некоторые из них относятся к едким и ядовитым растворам.

Доклад по теме кислоты

.

Кислоты. Понятие и применение.

.

Игра-путешествие в страну кислот по теме: "Кислоты. Общие свойства кислот". 8-й класс

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: 42. Кислоты. Классификация
Похожие публикации